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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如下圖所示鐵有δγα三種同素異形體三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是 (  )

A. γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

B. αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質相同

【答案】B

【解析】Aγ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為定點和面心的鐵,最近的鐵原子個數=3×8×=12,選項A錯誤;Bα-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子,鐵原子個數=2×3=6,選項B正確;C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,溫度不同,分別得到α-Feγ-Feδ-Fe,晶體類型不相同,選項C錯誤;D.由于三種同素異形體的結構不同,所以它們性質差異很大,選項D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知互為同分異構體,下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示,請回答:

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況;

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況;

(3)原溶液中BrFe2的物質的量之比為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列敘述正確的是(  )

A. 氮化鋁中氮元素的化合價為+3

B. AlN的摩爾質量為41g

C. 上述反應中每生成1molAlN,N2就得到3 mol電子

D. 在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

+1

+2

+1

+3

+5、-3

+7、-1

+5、-3

-2

回答下列問題:

(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________

(2)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________________(填化學式)。

(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式 ___________________________

(4)寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式:_______________________________________________

(5)下列敘述正確的是______________(填字母)。

A.④處于不同周期

B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等

C.⑥在同主族元素中非金屬性最強

D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8

E.①與⑧形成的化合物具有兩性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.H+ClO-Cl-SO42-B.Na+H+CO32-NO3-

C.Na+H+Cl-NO3-D.K+H+SO42-OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律:含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結構式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是:

亞磷酸:______________________________________

亞砷酸:_______________________________________

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應情況,寫出化學方程式_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發生以下反應:

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O未配平,②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2發生氧化反應

C.R元素在反應中被氧化中被還原

D.常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸

B.由一種元素組成的物質一定是單質

C.純堿從物質的分類看不屬于堿

D.鹽類物質一定含有金屬離子

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同步練習冊答案
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