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【題目】下列離子的組合為無色溶液且可以大量共存的是

A. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B. K + 、Ag+ 、Cl－、Br－

C. K +、SO42－、OH－、AlO2－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

【答案】C

【解析】

A. MnO4-是紫色離子，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；

B. Ag+ 與Cl-、Br-會形成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C. K +、SO42-、OH-、AlO2-均無色，可以大量共存，C正確；

D.Ba2+ 、CO32-會發生離子反應，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖 I、II為中學化學中的常見裝置，但均有缺陷，根據如圖實驗裝置回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ④ ．
（2）現利用裝置Ⅰ分離下列混合物，可行的是． A．NaCl和KNO3 B．酒精和水 C．NaCl和泥沙 D．NaCl溶液和四氯化碳
要達到上述實驗目的，還缺少的儀器有，進行實驗操作時②儀器的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）現需配制1L 0.50mol/L 的稀鹽酸，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖， ①指出圖中的錯誤之處：
②實驗室用36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制上述溶液．需量取濃鹽酸的體積是mL．
③下列操作會使所配鹽酸濃度偏小的是
A．用膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
B．定容時仰視觀察液面
C．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
D．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A. 利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變

B. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟

D. 利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，對該溶液的說法不正確的是（）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（）

A.T°C時，該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A. 加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差

B. 加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C. ④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D. 四個“封管實驗”中都有可逆反應發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O2 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數據（混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應的離子方程式．
（3）若t1＜t2 ，則根據實驗①和②得到的結論是．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①；②
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求填空：

①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是________；

②四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________；

③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________________。

（2）下列物質中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦石墨，固態下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：

不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。

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