【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質的量為0.1mol
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗 
（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 ， 生成71g Cl2時反應轉移的電子是mol，裝置C中生成SO2 ， 反應的化學方程式是
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
（3）SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 ．
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
（1）摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是；
（2）牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
②C中反應生成BaCO3的離子方程式是
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為（BaCO3的摩爾質量為197g/mol）
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【題目】已知鈹和鋁的性質相似，下列關于鈹?shù)耐茢嘀校_的是（ ）
A.鈹與鋁在周期表中處在同一主族
B.氫氧化鈹可以溶于水
C.氧化鈹既可以與強酸反應，又可以與強堿反應
D.氯化鈹?shù)幕瘜W式為BeCl3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】用FeSO4還原MnO4-，若還原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是
A. ＋1 B. ＋2
C. ＋4 D. ＋5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
（1）摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，濾液中通入過量二氧化碳，請寫出通入過量二氧化碳反應的離子方程式是 ．
（2）牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（i）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
（ii）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（iii）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（iv）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
（v）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 ．
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