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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B.ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

【答案】C

【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；

B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價鍵的鍵能在數值上相等，B正確；

C．物質由氣態轉化為固態，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D．Cl轉化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的一體化是未來化學演示實驗設計的方向，它可集中解決化學實驗中藥品消耗量大、耗時多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質的一體化實驗裝置圖。

其中硫酸濃度為70%，C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙，按圖示搭好實驗裝置，實驗開始時由分液漏斗滴入濃硫酸即可。回答下列問題：

（1）實驗室制備二氧化硫氣體的化學方程式為_______。

（2）圖中C、D處的實驗現象分別為_______、_______。

（3）A處起始不加熱，現象為_______，待全部實驗結束后，用酒精燈加熱，現象為_______。

（4）圖中倒置漏斗的作用是_______，燒杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）寫出E處反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據《自然》雜志于2018年3月15日發布，中國留學生曹原用石墨烯實現了常溫超導。這一發現將在很多領域發生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學人物的第一名。

（1）下列說法中正確的是______。

a．碳的電子式是，可知碳原子最外層有4個單電子

b．12 g石墨烯含共價鍵數為NA

c．從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵

d．石墨烯中含有多中心的大π鍵

（2）COCl2分子的空間構型是___。其中，電負性最大的元素的基態原子中，有_________種不同能量的電子。

（3）獨立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及其中H－N－H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變為109.50的原因是________。

（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7℃，其中EMIM+結構如圖所示。

該物質晶體的類型是_______。大π鍵可用符號表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數和電子數。則EMIM+離子中的大π鍵應表示為_______。

（5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X＜Y

C.氣態氫化物的還原性：X＞Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是(　　)

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1molL﹣1

B.標準狀況下，將22.4L HCl溶于1L水，可配成1molL﹣1的稀鹽酸

C.將4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度線，即可配成1molL﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4molL﹣1的硫酸的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。

III．氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。