Question

【題目】化學實驗的一體化是未來化學演示實驗設計的方向，它可集中解決化學實驗中藥品消耗量大、耗時多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質的一體化實驗裝置圖。

其中硫酸濃度為70%，C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙，按圖示搭好實驗裝置，實驗開始時由分液漏斗滴入濃硫酸即可。回答下列問題：

（1）實驗室制備二氧化硫氣體的化學方程式為_______。

（2）圖中C、D處的實驗現象分別為_______、_______。

（3）A處起始不加熱，現象為_______，待全部實驗結束后，用酒精燈加熱，現象為_______。

（4）圖中倒置漏斗的作用是_______，燒杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）寫出E處反應的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑ 淡黃色固體 濾紙由紫變紅 品紅褪色 溶液由無色變紅色 防止倒吸 吸收尾氣SO2，防止污染環境 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

根據二氧化硫的實驗室制法及實驗裝置分析解答；根據二氧化硫的漂白性和還原性分析解答。

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的濃硫酸反應制備SO2，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）C處SO2將-2價硫氧化為0價的硫，故有淡黃色固體生成；D處SO2的水溶液呈酸性，故濾紙由紫色變為紅色；故答案為：淡黃色固體；濾紙由紫變紅；

（3）SO2可使品紅溶液褪色，加熱后又會恢復紅色；故答案為：品紅褪色 ；溶液由無色變紅色；

（4）因為SO2易被NaOH溶液吸收，倒置漏斗是為了防止倒吸，NaOH溶液為了吸收有毒的未反應的SO2，防止污染環境，故答案為：防止倒吸；吸收尾氣SO2，防止污染環境；

（5）E中為高錳酸鉀氧化二氧化硫的反應，產物為硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，根據電子守恒和電荷守恒配平寫出離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。