【題目】反應8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相關描述中正確的是
A.N2的電子式是 
B.反應物和生成物的化學鍵類型相同
C.每生成11.2 L N2，轉移電子數為3 NA
D.還原劑與還原產物的物質的量之比是1∶3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________
(5)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體，繼續滴加液溴滴完。鐵屑的作用是___________；a中發生的化學反應方程式______________________。
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_______（填入正確選項前的字母）。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別是__、__(填標號)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是__。中心原子的雜化形式為___。LiAlH4中，存在__(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為__kJ·mol-1，Li2O晶格能為__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖b所示，已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為___g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )
A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示
B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D. 若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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【題目】硅是重要的半導體材料，是構成現代電子工業的基礎。硅及其化合物在工業中應用廣泛，在工業上，高純硅可以通過下列流程制取：
完成下列填空:
（1）氯原子核外有_______種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是_______________。
（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2 ________CO2 (填寫“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。
（3）流程中由SiO2制粗硅的反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是_________________；請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式______________________________。
（4）SiHCl3(g) + H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）
①上述反應的平衡常數表達式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。
②一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態的是________（選填編號）。
a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合氣體的壓強不變
c．K保持不變 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3
③一定溫度下，在2L密閉容器中進行上述反應，5min后達到平衡，此過程中固體質量增加0.28g，此時HCl的化學反應速率為 ________________ 。
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【題目】為綜合利用高濃度磷復肥工業的副產品磷石膏
主要成分為
，進行的研究如下：
一定條件下，
的脫水反應相關的熱化學方程式如下：
則該條件下反應
的
________
。
作還原劑與磷石膏的反應為
。向盛有
的
真空恒容密閉容器中充入
，反應體系起始總壓強為
，在
下，固體物質的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示。
內，
________。
達到平衡時，CO的轉化率為________。
該反應的壓強平衡常數
________
用含a的代數式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質的量分數
。
以高硫煤為還原劑焙燒磷石膏，可將還原，得到的
可用于工業生產硫酸。圖2為熔燒
小時內
對硫酸鈣轉化率的影響圖像，焙燒溫度達到
之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影響”
的轉化率。
利用反應
可將磷石膏轉化為硫酸銨。
已知：氨水
，碳酸
，
。則
溶液顯________填“酸性”“堿性”或“中性”。
的
溶液顯酸性的原因是________用離子方程式表示，溶液中
________填“
”“
”或“”
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應制取少量的SO2氣體
B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
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