Question

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

Answer 1

【答案】A

【解析】乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于57.3 kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6 kJ，故B錯誤；氫氣的標準燃燒熱是生成液態水放出的熱量，故C錯誤；若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2，故D錯誤。