【題目】鈉硫電池體積小、容量大、壽命長、效率高，在電力儲能中廣泛應用于削峰填谷、應急電源、風力發電等儲能方面。Na-S電池的結構如下圖所示，電池反應為2Na+
S8=Na2Sn。下列說法不正確的是（ ）
A. 熔鈉電極作電池的負極B. 放電時Na+向正極移動
C. 充電時熔鈉電極與電源的正極相連D. 充電時陽極反應式為8Sn2--16e-=nS8
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現有一定量固體物質A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：(請把下列假設補充完整)
假設：該固體物質是FeSO4；或該固體物質是Fe2(SO4)3；或該固體物質是___。
（2）設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如表：
實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固體物質中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩 | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質中不含___。 |
（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質中含___，其理由至少有兩個，請分別用離子方程式表示___、___。
（4）
，寫出由“白色沉淀”轉化為“紅褐色沉淀”的化學方程式___。
（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與___有關，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖所示。下列有關說法中正確的是
A. 反應 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標在圖中，則其位置在①、②之間
C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1
D. 若該反應過程中轉化的化學能為200kJ，則有0.25 molC=O生成
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【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應式為________。b電極材料為________，其電極反應式為________。
(2)當量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為__________。
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【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2
2SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3的物質的量__________________。
(2)SO2的起始物質的量濃度____________________。
(3)2 min內SO2和SO3的反應速率______________________。
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【題目】依據下圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發生變化
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【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。
A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動”)
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【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A. C生成的速率是A反應速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B
D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_____。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為_____、_______。
（3）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、_____、______(填化學式)，減少廢物排放。
（4）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a.5.56akgA(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；
b.再向紅褐色膠體中加入33.36bkgA和1.12ckg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c.過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料______kg。
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