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【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如下圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 反應 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應過程中轉化的化學能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒反應是放熱反應，因此CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H＞0，故A錯誤；

B.液態水所含的總能量低于氣態水所含的總能量，故在③的下方，故B錯誤；

C.由圖象可知破壞4mol C-H鍵和2molO-O鍵，需要吸收2646kJ能量，其中破壞4mol C-H鍵需要吸收4×415kJ=1660kJ能量，所以破壞1mol氧氣中的 O=O中的化學鍵需要吸收的能量為(2646-1660)kJ=493kJ，故C正確；

D.總能量之差=生成物總能量-反應物總能量，故1mol CH4 (g)和2mol O2(g)的總能量之差為(3446-2646)=800kJ；1molCH4 參與反應放出800kJ的熱量，當能量變化為200kJ時，則參與反應的CH4 0.25mol，據元素守恒，則生成0.25molCO2，CO2結構簡式為O=C=O，故有0.5molO=C鍵生成，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B. 在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D. 在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。

填寫下列各項(氣流從左到右)：

(1)各種儀器連接的先后順序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫字母表示)。

(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________________(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。

(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為___________________。

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_________________________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內固體不能選用_____________。

A．生石灰 B．堿石灰

C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。

（3）B裝置的作用_____________；E裝置的作用_____________。

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：___________。

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，寫出離子方程式________________；

實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________________。

①固態氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進行④反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉化率，應采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應物C2H5OH的轉化率(C2H5OH)的表達式為_________，平衡時C2H5OH的轉化率為_______(結果保留兩位有效數字，下同)，該反應的平衡常數K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n(總)和反應物C2H5OH的物質的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應④中反應物濃度與反應時間的數據，分析該反應中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是______，由此規律推出反應在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1

反應時間t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(molL-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2SO2＋O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號	改變的條件	生成SO3速率
①	升高溫度	________
②	降低溫度	________
③	增大氧氣濃度	________
④	使用催化劑	________
⑤	壓縮體積	________