【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.32gS8與 S6（
）的混合物中所含共價鍵數目為NA
B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數為0.1NA
C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為 8NA
D.標準狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成 HCl分子數為NA
【答案】A
【解析】
A．S8與 S6（
）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項正確；
B．因為草酸是弱電解質，部分電離出C2O42-，所以L 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數小于0.1NA，B選項錯誤。
C．密閉容器中2 mol NO與2mol O2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項錯誤；
D．在標準狀況下，22.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數無法計算，D選項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式__。
（2）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高溫度K值___（增大、減小），T溫度時化學平衡常數K=___mol-1·L
②從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___。
③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是___。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉化率不再變化
D.N2、O2、NO的物質的量之比為1:1:2
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液
(1)當開關K斷開時產生的現象為_______ ；當開關K閉合時，產生的現象為_________。
A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產生氣泡 D．b上產生氣泡 E．溶液逐漸變藍
(2)閉合開關K，反應一段時間后斷開開關K，經過一段時間后，下列敘述不正確的是___________ 。
A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近
濃度逐漸增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變
II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應過程的離子方程式為 ________ ，若將此反應設計成原電池，請寫出該原電池負極電極反應為_______，正極電極反應為______。
III．如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。
下列說法不正確的是______
A．a極是負極
B．電子由b通過溶液流向a
C．該電池總反應是2H2＋O2=2H2O
D．氫氧燃料電池是環保電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態原子中電子占據能級個數為______。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環計算得到。
Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由__________因素決定的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是( )
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 異丙基的結構簡式：-CH(CH3)2
C. 羥基的電子式： 
D. 新戊烷的結構簡式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；
（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；
（3）B中試劑是 ；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。
（1）A中固體試劑是 （選填序號）；
A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？
_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：
______________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. 
溶液中：
B. 
溶液中：
C. 
弱酸
與
溶液等體積混合的溶液中： 
D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：
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