【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 
溶液中：
B. 
溶液中：
C. 配制
溶液，應加少量鹽酸
D. 將
溶液蒸干，灼燒得
【答案】D
【解析】
A、在醋酸溶液中存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故A說法正確；
B、在硫化鈉溶液中存在質子守恒，即c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B說法正確；
C、FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3＋發生水解：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，加入少量的鹽酸，c(H＋)增大，抑制Fe3＋水解，故C說法正確；
D、Al2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽，Al2(SO4)3溶液中存在Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，鹽類水解是吸熱過程，加熱促進水解，但硫酸為難揮發性酸，因此硫酸鋁溶液蒸干仍為硫酸鋁，故D說法錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②�？赡艽嬖诘母狈磻校捍荚跐饬蛩岬拇嬖谙旅撍上┖兔�，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：
請回答下列問題：
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
A．圓底燒瓶 B．量筒 C．錐形瓶 D．漏斗
(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________。
(3)將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。
A．減少副產物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發 D．水是反應的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，其有利于________；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。
(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質量比為69:14，寫出X與水反應的化學方程式：_________________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________。
(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發生了反應(不通過觀察D
中固體顏色發生變化)________________________________________ 。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因：_________________________________________________________________________________________。
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【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：
(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是______。
(2)除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______。溶液中CuSO4轉變為Cu(NH3)4CO3留在溶液中。
(3)蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是______。
(4)合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產生SO2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是______。
(5)有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為_____。
(6)洗滌步驟先用______洗，再用無水乙醇洗滌。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）
A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3
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