Question

【題目】(1)基態銅原子的電子排布式為_____；價電子中成對電子數有_____個。

(2)磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

②P 與 N 同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個，這些 Sn 原子所呈現的構型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數式表示)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 10 sp3 > SnCu3P 4 平面正方形

【解析】

(1)基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；價電子排布式為3d104s1，在11個價電子中，3d10都是成對電子。

(2)①PH3分子中的中心原子P形成3個σ鍵，還有1對孤對電子，由此可確定雜化方式。

②P 與 N 同主族，N在P的上方，非金屬性N>P，由此可確定酸性關系。

(3)①利用均推法，該晶胞中，含有1個Sn原子，1個P原子，3個Cu原子，可確定其化學式。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個正方形面的4個頂點上。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，可建立體積與密度的關系式V=a3=，從而可求出a，再利用最近的 Cu 原子核間距=，可求出結果。

(1)基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；價電子排布式為3d104s1，在11個價電子中，3d10都是成對電子，所以成對電子數有10個。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；10；

(2)①PH3分子中的中心原子P形成3個σ鍵，還有1對孤對電子，所以雜化軌道有4個，雜化方式是sp3。答案為：sp3；

②P 與 N 同主族，N在P的上方，非金屬性N>P，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4。答案為：>；

(3)①利用均推法，該晶胞中，含有1個Sn原子，1個P原子，3個Cu原子，則其化學式為SnCu3P。答案為：SnCu3P；

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個面的4個頂點上，因而有4個，這些 Sn 原子所呈現的構型為平面正方形。答案為：4；平面正方形；

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，V=a3=，a=，

最近的 Cu 原子核間距為=cm=pm。

答案為：。