Question

【題目】測(cè)定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時(shí)刻	①	②	③	④
溫度	25	30	40	25
pH				9.25

A.溶液中存在水解平衡：

B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C.①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的值相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為為：，故A正確；

B. 溫度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，說明溶液中濃度降低，說明過程中濃度有所降低，故B正確；

C. 過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故C錯(cuò)誤；

D. 水的離子積常數(shù)只有溫度有關(guān)，和溫度相同，所以和的值相等，故D正確；

故選C。