【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的( )
A.相對原子質量和核電荷數B.電子層數和最外層電子數
C.電子數和質子數D.中子數和質子數
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25 min時，正反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A. b電極為負極
B. 反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH－由A端移向B端
B. V＝33.6L時，溶液中的溶質為KHCO3
C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
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【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同學的實驗如表：
序號 | 操作 | 現象 |
實驗Ⅰ | 將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 產生白色沉淀，隨后又有黑色固體產生 |
取上層清液，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 |
注：經檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是__________________。
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_____________________________________。
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；
②若該電池能維持穩定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。
④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。
（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。
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