Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的濃度增大，電離程度減小

B. CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應生成CO2，可以證明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據弱電解質的電離平衡、難溶電解質的沉淀溶解平衡的移動，分析解答。

A項：稀CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量CH3COONa固體，溶液體積不變，CH3COO－濃度增大使平衡左移，醋酸分子濃度增大，電離程度減小，A項正確；

B項：CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應生成CO2，可以證明CH3COOH能電離出H+，且酸性較碳酸強，但不能判斷CH3COOH電離是否完全，B項錯誤；

C項：AgCl和AgI都是難溶強電解質，0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，同時存在兩個沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-、AgI(s)Ag++I-，混合溶液中c(Cl－):c(I－)＝Ksp(AgCl):Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl－) ≠ c(I－)，C項錯誤；

D項：鹽酸中HCl=H++Cl-，氨水中NH3·H2ONH4++OH-。室溫下，等體積的pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水存在n(H+)＝n(OH－)、c(Cl－)＝c(NH4＋)，混合后NH3·H2O過量，溶液顯堿性，則混合溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項錯誤。

本題選A。