Question

【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

回答下列問題：

（1）最外層電子數(shù)為2的元素有________（填元素符號(hào)）；⑨的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，①與⑥以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為________，用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________。

（2）①與④兩種元素形成相對(duì)分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為______，該鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

（3）高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時(shí)，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。

（4）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。

Answer 1

【答案】He、Mg CH2=CHCH3 NH4NO3 或NH4NO2 離子鍵和共價(jià)鍵 黃 MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ H2O

【解析】

元素①～⑩在周期表中的位置，因素①～⑩分別是H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。

（1）最外層電子數(shù)為2的元素有He、Mg；⑨是Al元素，易失3個(gè)電子形成簡(jiǎn)單離子Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖為；①是H、⑥是O，形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是H2O2，電子式為；⑦是Na、⑩是Cl，形成離子化合物氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成化合物的過程為。

（2）①是H、④是C，形成相對(duì)分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物是C3H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；①是H、⑤是N、⑥是O，三種元素形成的一種常見鹽是硝酸銨或亞硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）⑦是Na、⑩是Cl，兩種元素形成的化合物是氯化鈉，高溫灼燒時(shí)，火焰呈黃色。⑧是Mg，可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑。

（4）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。