【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
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結論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性：Cl>C>Si | 驗證鐵發生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系。A是在地殼中含量最多的金屬元素。請回答：
(1)物質的化學式為：乙_______，丁_______，戊________；
(2)甲物質在工業上的一種重要用途：_________________；
(3)A在元素周期表中的位置：__________________________；
(4)A→乙+C反應的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于 Al(OH)3的敘述錯誤的是
A. 是兩性氫氧化物
B. 是難溶于水的白色膠狀物質，是弱電解質
C. 既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸
D. 能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應4 min時，若HCl濃度為0．12 mol·L－1，則H2反應速率為0．03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0．025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A. 大量CO2排放可導致酸兩的形成
B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D. 硅太陽能電池與原電池的原理不相同
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【題目】下列有關鐵與水反應的說法中正確的是( )
A. 在任何條件下，鐵與水均能發生反應
B. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣
C. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
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【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是
A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使
值增大
B．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH<7
D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。
(2)寫出元素⑨的基態原子的價電子排布式_________。
(3)表中屬于ds區的元素是_________(填編號)
(4)元素⑩形成的單質是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)
(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。
(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示)。
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