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【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

【答案】D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態轉變為化合態，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯誤；

B. 催化劑a作用下氮原子發生了還原反應，B錯誤；

C. 催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D. 使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產量，D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。

（3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。

（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉移1mol電子時被還原的CO2的質量為_____；充電時，陽極的反應式為________

（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____

（5）環境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。

（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。