【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：
(1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。
(2)B中官能團名稱為____________________ 。
(3)I—J的反應類型為____________________ 。
(4)F -G的反應方程式為____________________ 。
(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。
①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環境的氫原子。
【答案】C12H10O 萘 羰基、羧基 氧化反應 
14 
【解析】
(1)J的化學式為C12H10O。答案為：C12H10O
F的名稱為萘。答案為：萘
(2)B中官能團名稱為羰基、羧基。答案為：羰基、羧基
(3)I—J的反應將醇羥基轉化為醛基，其反應類型為氧化反應。 答案為：氧化反應
(4)F -G的反應方程式為。
答案為：
(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有14種。
-CH2OH固定在α位，-CH3移動，異構體有7種；
-CH2OH固定在β位，-CH3移動，異構體有7種。
答案為：14
符合①屬于芳香族化合物（含苯環）②不能與金屬鈉反應（沒有羥基）③有3種不同化學環境的氫原子，J的一種同分異構體結構簡式為。
答案為：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：
下列敘述正確的是
A.N2
NH3，NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
（1）寫出工業上制取Cl2的化學方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。
（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使KClO3轉化為 KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子方程式為：___。
（4）用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈__。
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應式為___。
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是___。
A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4 種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）
A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC.
molD.
mol
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【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。
I.汽車和工業廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，其反應為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。
①該反應能夠正向自發進行，則正反應的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。
②根據傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數據繪制出圖1。前1s內平均反應速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。
（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染。已知
反應 | 反應熱（△H/kJ·mol-1） | 平衡常數（K） |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） | a | K1 |
N2（g）+O2（g）═2NO（g） | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)
CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數K3=_________（用K1、K2表示）。
II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。
（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質的量為_________mol（NaCN中C為+2價）。
（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag+反應。
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10－4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_________。
⑤經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數)，處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）
III.工業廢水中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒�？捎秒娊夥▽U水中少量的
轉化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。
（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。
（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________個CO2分子，質量為_________g ；
CO2的摩爾質量是_______________，在標準狀況下的密度是______________，同溫同壓條件下該氣體與氫氣的密度之比是______________。
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