Question

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是(　　)

A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應在任何條件下都不可能自發進行

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應熱公式計算焓變，根據圖像信息分析鍵能，根據吉布斯自由能公式分析反應是否自發進行。

A. 反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJmol-1，A正確；
B. 根據化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJmol-1，即AB（s） ═A2（g）+B2（g）△H=（b-a）/2kJmol-1， B錯誤；
C. 由圖可知，斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，C正確；
D. 依據反應熱知該反應為吸熱反應，且反應為熵減的反應，根據吉布斯自由能公式，任何條件下均不能自發進行，D正確；
答案為B。