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【題目】下列表示反應 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相關微粒的化學用語不正確的是

A.CO2的結構式： O=C= O

B.H2O的電子式：

C.Na+的結構示意圖：

D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

【答案】D

【解析】

A. CO2的分子中，碳氧原子間形成2對共用電子對，所以結構式O=C= O，故A正確；

B. H2O為共價化合物，氫氧原子間形成1對共用電子對，其電子式，故B正確；

C.鈉原子核電荷數為11，失去一個電子后變為鈉離子，核外剩余10個電子，Na+的結構示意圖：，故C正確；

D. NaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離：NaHCO3=Na+ + HCO3-，HCO3-存在電離平衡，故D錯誤；

故選D。

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中	裝置Ⅱ
制備純凈Cl2	MnO2	①___	②___
制備純凈NO	Cu	③___	④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為__________________。

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是(　　)

A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應在任何條件下都不可能自發進行

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NA

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【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（）

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

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【題目】已知工業上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強的含氫還原劑，下列有關說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學計量數為16

D.NaBH4遇水產生大量的氧氣可作供氧劑

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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。某同學以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質)為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	開始沉淀的 pH	完全沉淀的 pH
Mg(OH)2	8. 4	10. 8
Cu(OH)2	4.2	6. 7
Mn(OH)2	7. 8	8. 8

問答下列問題：

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學式，下同)。

(2)“調pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調節范闈為____________。

(3)“反應”發生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應的現象是_______________。

(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產品純度的測定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標準溶液V mL。