Question

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.II表示微粒A2-的物質的量的變化曲線

B.H2A在水中的第一步電離方程式為H2AA2-+2H+

C.的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H2A總物質的量為2×10-3 mol，結合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1 mol/LH2A溶液中H2A的物質的量為1.5×10-3 mol，說明H2A在溶液中不能電離，所以H2A為弱酸，存在電離平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-，電離程度是微弱的，主要以H2A存在，第一步電離產生的H+對第二步電離起抑制作用，故I表示H2A，II表示HA-，III表示A2-的濃度變化曲線，A錯誤；

B．H2A是二元弱酸，電離分步進行，第一步電離方程式為H2AH++HA-，B錯誤；

C. 由電離平衡常數可知：，溫度不變，K1不變，隨著NaOH溶液的加入c(H+)逐漸進行，所以會隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小，即會逐漸減小，C正確；

D．V[NaOH(aq)]=20 mL時，發生反應：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質為NaHA，根據物料守恒可得：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)==0.05 mol/L，D錯誤；

故合理選項是C。