Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為 ．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）極性鍵；非極性鍵
（2）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（4）Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑
【解析】解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0，則B、E最外層電子數為4，B為C元素，E為Si元素；A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2：1和1：1的兩種化合物，常見的有：H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等，則A為H元素，C為O元素，D為Na元素，（1）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，則A2C2分子對應的化合物為H2O2 ， 為共價化合物，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，所以答案是：極性鍵；非極性鍵；（2）C與D形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種，都屬于離子化合物，電子式分別為 ，所以答案是： ；（3）由B、C、D組成的化合物為Na2CO3 ， 由A、C、D組成的化合物為NaOH，NaOH可由Na2CO3與Ca（OH）2反應制得，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Si可與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，所以答案是：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑．