【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設(shè)計為： 
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
（2）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個﹣CH3
（3）1mol C可與足量鈉反應生成L H2（標準狀況）．
（4）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
【答案】
（1）CH2=CHCHO；HOCH2CH2CHO
（2）
（3）22.4
（4）
；
【解析】解：A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，則A是醛，A的不飽和度= 
=2，則A的不飽和度為2，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，A發(fā)生加成反應生成B，B中不含甲基，則B結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO，B發(fā)生加成反應生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH，對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對二苯甲酸，則D結(jié)構(gòu)簡式為 
，CD發(fā)生縮聚反應生成PTT，（1）通過以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，B結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO，所以答案是：CH2=CHCHO；HOCH2CH2CHO；（2）分子式為C4H6O，含有1個﹣CH3的醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是 
，所以答案是： 
；（3）中有2個羥基，都可以和鈉反應，所以1摩爾C與足量的鈉反應生成1摩爾氫氣，體積為22.4升，所以答案是：22.4；（4）D為對苯二甲酸，和C可以發(fā)生縮聚反應，方程式為：
， 反應類型是縮聚反應，
所以答案是： ；縮聚反應．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是
A. 某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯，它的結(jié)構(gòu)簡式為
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D. β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖
所示，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有5種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL﹣1 ． 我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學小組同學設(shè)計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個） ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為 ．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 ． 該反應的重要應用是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學一個重要實驗．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）配制時，必須用到下列儀器中的 ． 
（2）配制時兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是和 ．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時仰視刻度線．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 ．
（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分數(shù)表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+
（對苯醌）═N2H4+
（對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為 ， 該電池正極的電極反應式為 ．
（2）25℃時．將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合．
①當混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）時．則溶液的pH= ．
②當混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）時．則反應的情況可能為 ．
a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化學平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式： ， b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式 ．
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com