【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數的關系如圖2所示。
根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：
（1）g在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________（用化學式表示）。
（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據是________。
A．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
B．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
C．比較單質做還原劑時失去的電子數目的多少
D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
E．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
（4）據報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子（P4）的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。
（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為
。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___________（元素符號表示）。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（4）用電子式表示WY2的形成過程：___________。
（5）寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式：___________。
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【題目】將30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ，則選用的容量瓶規格為
A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是 ________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。
（2）試劑a的名稱是_____________，涉及的相關化學方程式為__________；
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（ ）
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2
C.酸 硫酸 H2SO3
D.鹽 純堿 NaOH
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