【題目】下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（ ）
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2
C.酸 硫酸 H2SO3
D.鹽 純堿 NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是
A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－
C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬銦主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:
(1)步驟①中用鹽酸酸浸時浸出率隨溫度變化關系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸時銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是__________
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽極”),寫出陰極的電極反應式: ______________________________
(4)步驟④中所發生氧化還原反應的氧化劑是__________(填化學式),步驟⑤中所發生氧化還原反應的氧化產物與還原產物系數之比是__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉化關系:
已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子；
回答下列問題:
(1)B 生成 D 的反應類型為___________，由 D 生成 E 的反應所需的試劑及反應條件為_______。
(2)A 中含有的官能團名稱為________________。
(3)K 的結構簡式為________________________。
(4)由 F 生成 H 的反應方程式為________________________。
(5)F 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有__________種。
①屬于芳香族化合物 ②能發生水解反應和銀鏡反應
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。
(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。
(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式 ____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：
①該反應的化學方程式為____________________；
②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。
③4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＝2H＋
B. 充電時，陽極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O
C. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D. 放電時，OH－向鎳電極作定向移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
