【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）
中含有離子鍵，不溶于有機(jī)溶劑而
、
、
能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________。
（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（
）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為__________，
原子的雜化形式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的
，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效
倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷
，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（ ）
A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B.相同壓強(qiáng)下，沸點：
C.全氟丙烷的電子式為：
D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為
。請回答下列問題：
①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。
②
鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。
（2）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。實驗室可用
與水反應(yīng)得到乙炔。
①將乙炔通入
溶液中生成
紅棕色沉淀。基態(tài)
的核外電子排布式為____。
②乙炔與
反應(yīng)可得丙烯腈（
），丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______，分子中含有
鍵的數(shù)目為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。
(2)堿解反應(yīng)中， 同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K＞105 時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：
工作時電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④
⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是
A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。
Ⅰ.制備Na2S2O5
可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。
焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)
（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。
（2）F中盛裝的試劑是___。
Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性
（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。
Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。
（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）
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