Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	⑩		②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號），原子最外層達到穩定結構的元素是__（元素符號）；

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____（填化學式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號）①、⑤的最高價含氧酸酸性__﹥__（均填化學式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式________；

（6）寫出實驗室制備⑩的氫化物的化學方程式_________。

Answer 1

【答案】F Ar HClO4 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O K Na Cl H2CO3 H2SiO3或H4SiO4 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，原子最外層達到穩定結構的元素是稀有氣體元素；

(2)元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強(O、F除外)；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，二者反應生成NaAlO2，據此書寫反應的方程式；

(4)原子的電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，據此排序；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

(5)根據非金屬性強弱的判斷方法分析解答；

(6)⑩的氫化物為NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，據此書寫反應的方程式。

根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br、N元素。

(1)在這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角(稀有氣體除外)，為F元素，原子最外層達到穩定結構的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，故答案為：F；Ar；

(2)元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強(O、F除外)，非金屬性最強的是Cl元素，所以HClO4是酸性最強的酸，故答案為：HClO4；

(3)④的氧化物為氧化鋁，③的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，二者反應生成NaAlO2，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(4)原子的電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以③、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Cl；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3或H4SiO4，故答案為：K；Na；Cl；H2CO3；H2SiO3或H4SiO4；

(5)氯氣能和溴離子發生氧化還原反應生成溴，反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能夠證明非金屬性Cl比Br強，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

(6)⑩的氫化物為NH3，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O；故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O。