【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）
A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是_。反應過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_(填序號)。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(填A或B)處電極入口通甲烷，當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為__mol。
（4）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為__。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的負極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250 ℃，使其充分反應，當排出O2和H2O(g)的物質的量之比為1∶1 時，a∶b為
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：
（1）白色沉淀甲是___。
（2）甲中陰離子實驗室的檢驗方法：___。
（3）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是____，尚未確定是否存在的離子是____。
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【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應2NO2(g)
N2O4(g)，在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中，E點對應狀態(tài)中，v(正)> v(逆)
C. 圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學反應△H＞0
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
的值減小到原來的
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【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:
回答下列問題:
（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應式為________。
（2）一段時間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn)，但沒有Cu(OH)2沉淀出現(xiàn)，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質的量濃度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。
（3）丙中電源的A極為________極(填“正”或“負”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是________。
②在丙池中陽極的電極反應是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設溶液體積電解前后無變化）。
①丙池通電一段時間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應的離子方程式：________。
②25℃時，當丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉移時切斷電源，則理論上標準狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。
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