Question

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發生反應M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時間內平均反應速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，M的轉化率增大，平衡常數不變

C. 600℃時該反應的平衡常數K=3.0

D. 實驗③中，達到平衡時，x<0.10

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由題意實驗①中，0~5min時間內平均反應速率v(N) =（0.2mol- 0.050 mol）÷2L÷5min=0.015 mo1/(L·min)，根據用不同物質表示的化學反應速率之比=化學計量數之比，v(P) = 0.03 mo1/(L·min)，故A錯誤；B項，該反應是氣體分子數不變的反應，增大壓強不影響化學平衡，所以實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，M的轉化率不變，平衡常數不變，故B錯誤；C項，600℃時K===4，故C錯誤；D項，由①②可得，升高溫度平衡逆向移動，若實驗③仍為600℃時，結合平衡常數K=4，可知=4，即x=0.10 mol，溫度升高平衡逆向移動，所以750℃，達到平衡時x<0.10mol，故D正確。