Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：

（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。

②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度

（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）

（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產物是HO2

B. HO2在堿中能穩定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移

Answer 1

【答案】（1）①500；②CD；（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O2CuCl↓+SO42—+2H+；

（3）加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化；（4）C。

【解析】試題分析：（1）①實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL容量瓶，因此需要的膽礬的質量為m(CuSO4·5H2O)=1000×10－3×2×250=500g；②濃度偏小，根據c=m/MV，A、砝碼生銹，砝碼質量增加，因此所配濃度偏大，故錯誤；B、含有少量水，對溶液濃度無影響，故錯誤；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質的質量減少，濃度偏小，故正確；D、定容時仰視刻度，所配溶液體積增大，濃度偏小，故正確；（2）根據題目中信息，離子反應方程式為：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；（3）乙醇易揮發，水易蒸發，70℃有利于乙醇和水的蒸發，根據信息CuCl在空氣中迅速被氧化，真空的目的防止CuCl的氧化，因此70℃真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化；（4）A、HO2由O2產生，O2是氧化劑，則HO2屬于還原產物，故錯誤；B、HO2是超氧酸，和堿發生中和反應，故錯誤；C、HO2是弱酸，應是部分電離，HO2H＋O2－，故正確；D、Cu由0價→＋1價，因此1molCu參加反應轉移1mole－，故錯誤。