Question

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為 ；其中B元素的化合價為

（2）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：________________。

（3）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是____。

Answer 1

【答案】（1） +3

（2）排盡裝置內空氣及水汽

（3） 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2＝ 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3

（4）燒杯、玻璃棒、漏斗；蒸餾

【解析】

試題分析：（1）硼氫化鈉中Na是＋1價，H是－1價，因此B元素的化合價是＋3價，該化合物是離子化合物，電子式為；

（2）由于NaBH4常溫下能與水反應，且Na比較活潑，加熱到100℃以上，充入氬氣，是除去反

應器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應；

（3）反應中H元素化合價從0價降低到－1價，Na元素化合價從0價升高到＋1價，則根據氧化還原反應原理，得失電子總相同，可以配平此反應為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3；

（4）從流程圖中可以看出第②步分離的是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發再冷凝回收，即蒸餾的方法分離。