Question

【題目】下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應

B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應

C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A 、Al與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，反應中Al過量。反應按照硫酸來計算。硫酸是1mol，所以發生反應轉移電子2mol，A正確。B、Cu與稀 HNO3反應的化學方程式為： 3Cu＋8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可見1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸過量。按照Cu來計算。Cu是+2價的金屬，1mol的 Cu轉移電子2mol，B正確。C、1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。1mol的Cu發生反應，消耗2mol的硫酸。隨著反應的進行，硫酸變稀，這時反應就不再發生。因此轉移電子的物質的量小于2mol，C錯誤；D、1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱的方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，則反應中轉移2mol電子，D正確，答案選C。