【題目】現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫用酒精 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有引發肝癌的可能性。下列說法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發生加成反應
D. 黃曲霉素可以發生取代、加成、還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物F的有關結構簡式_________ 、_________ 、______________ 。
指出①②的反應類型：①_______________；②________________；
（2）寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物含有兩種官能團的有機物結構簡式 ___________________________________________ 。
（3）寫出發生下列轉化的化學方程式：
C→D_________________________________，
D→E______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應 D. 灼熱的碳與CO2的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D. H+進過質子交換膜由右向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的。在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為 。
（3）結合本廠生產實際，X試劑應選下列中的 。
A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
（4）廢渣2為 。
（5）操作III為 。
（6）過濾III后的母液應循環到容器 中(選填a、b、c) 。
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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