【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與另外一種元素可形成共價化合物或離子化合物
C.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強
D.用中文“
（ào）”命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。
實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。
（1）實驗室常用飽和
和飽和
的混合液制
，反應(yīng)的化學方程式為_____________。
（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。
（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。
（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學式）。
（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究
（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有
。
定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。
設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）
你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。
（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中
，寫出分解的化學方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.丁和戊中所含元素種類相同
B.簡單離子半徑大小：X＜Y
C.氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z
D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，能在 25℃下，將 CH4 與 H2O2 反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：
下列說法正確的是
A.步驟 i 中有π鍵斷開
B.上圖中
代表甲醇
C.步驟 ii 中產(chǎn)生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2 分子
D.步驟 i 至 vi 總反應(yīng)為 CH4+3H2O2
CO+5H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。
請按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）構(gòu)成 CH3NH3 的三種元素中電負性最小的是_____________； 寫出碳原子的電子排布式為__________。
（2）Pb 與 C 同主族，比 C 的周期序數(shù)大 4，寫出 Pb 原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）__________________。
（3）有關(guān) NH3 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
① NH3 分子中所含化學鍵是____________（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、 “離子鍵”、“σ鍵”或“ π鍵”中選填符合的名稱）；N 原子的雜化形式為__________。
② NH3 分子的 VSEPR 模型名稱為_________，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為______。
③如圖所示，探究 NH3 的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的知識和化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_________、________。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為________________；該晶胞中，與 I- 緊鄰的 I- 個數(shù)為_____________； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是____________實驗。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |||
溶 解 性 | 水中 | 微溶 | 微溶 | 溫度 | 溶解度 | 不溶 |
17℃ | 0.21 g | |||||
25℃ | 0.34 g | |||||
100℃ | 5.9 g | |||||
有機溶劑中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
密度（20℃）/g·cm-3 | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 | ||
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.4 | ||
制備苯甲醇和苯甲酸的實驗流程及涉及的主要實驗裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：
（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。
（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。
（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯誤，正確的應(yīng)改為_________________________。
（4）第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點是_________________________；檢驗沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。
（5）第⑥步經(jīng)過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品，然后用電子天平準確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標準 NaOH 溶液 進行滴定，經(jīng)平行實驗，測得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質(zhì)量百分數(shù)）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z +FeG2
Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應(yīng)式為：______________；充電時，接電源負極的電極材料是____（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。
（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。
（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為___________________ 。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 ___________________，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。
（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。
①設(shè)計實驗證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
