Question

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題述條件可得如下熱化學方程式：Ba2+(aq)＋2OH-(aq)＋2H+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH＝－55kJ·mol－1②，根據蓋斯定律：①－2×②可得：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18kJ·mol－1，所以C選項正確。

故選C。