【題目】下列化學用語使用正確的是
A.四氯化碳的電子式
B.乙炔的最簡式 CH≡CH
C.聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2
D.丙烷的分子結構模型示意圖
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質
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【題目】A、B、C代表3種元素。請填空：
(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運動狀態有_______種。
(2)B是原子序數為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。
(3)C元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C元素基態原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】下列關于可逆反應：A(g)+3B(g) 
2C(g) △H <0，下列敘述正確的
A. 增大反應物的濃度，可以提高活化分子百分數，所以 v（正）會先增大后減小
B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分數，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數相同
D. 減小壓強可以降低單位體積內活化分子的數目，所以v（正）減小、v（逆）增大
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【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時，石灰水變渾濁。
(1)A、B、C、D的化學式分別為：
A________；B________；C________；D________。
(2)寫出下列各反應的化學方程式：
A與B________________________________。
B與水______________________________。
C與澄清石灰水________________________。
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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1
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【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法不正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
A. 上述反應為放熱反應
B. 在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆
D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分數增大,平衡常數減小
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【題目】(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得50 g CaCO3沉淀，請寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________
(3)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、量筒。由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ·mol－1 |
A．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2,他的根據是A、B中酸與堿的元數、物質的量濃度、溶液體積都相同;而乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是 _________________________。
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃．設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學反應方程式：_______________________________。
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【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，
是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃燒熱
為
，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出
的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為____________________．(無需寫出的具體數值)
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入
、
的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得
時刻各容器中
的體積分數（H2O）如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是_________。
②時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
③
℃時，該反應的平衡常數K=__________；
④欲提高
的轉化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；
(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①
溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下
、
]。
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用
將水垢中的
轉化為
，將微溶的
難溶性的的理由是_____________________________________________．
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