【題目】原電池中， B極逐漸變粗，A極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )
A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g
C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g
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【題目】下列有關實驗誤差分析中，不正確的是( )
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低
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【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發生反應，各物質濃度隨時間變化關系如圖：
（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時間的變化。
（2）從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為______。
（3）圖中b點的平衡常數K的值為________。
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應的平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。
（5）25min時，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____，四點中________點體系顏色最深。
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________________。
(2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)。
A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為_______L。
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)
2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大
C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小
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【題目】一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有( )
①增加鹽酸的濃度 ②增加同濃度鹽酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(塊狀)的用量 ⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
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【題目】下列敘述合理的是（ ）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．合金的熔點比組成它的各種成分的熔點都高
C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能
D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
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