Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_______________(填序號(hào))。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_______L。

Answer 1

【答案】(1)NaNO2；(2)①②；(3)B；

(4)10641032；11.2；

【解析】

試題分析：(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑，故答案為：NaNO2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，故答案為：①②；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，故答案為�?/span>B；

(4)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：10；6；4；10；3；2；11.2。