【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-
B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為1:1
【答案】A
【解析】由圖像可知，加少量鹽酸時沒有沉淀產生，所以溶液中有大量的OH-，無Fe3+、Mg2+、Al3+，根據電荷守恒，可以判斷一定有鈉離子。可以與鹽酸生成的沉淀的有[Al(OH)4]-、SiO32-，它們遇到酸分別生成氫氧化鋁和硅酸沉淀。沉淀先增加至最大量后不變，說明溶液中一定有CO32-；鹽酸過量后，沉淀只溶解了一部分，說明一定有[Al(OH)4]-、SiO32-。A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-，A正確；B.反應后最終溶液中的溶質除AlCl3外還有NaCl，B不正確；C. 無法判斷原溶液中是否含有Na2SO4，C不正確；D. 根據CO32-（與H+反應按物質的量之比1:2進行）和Al(OH)3（與H+反應按物質的量之比1:3進行）分別消耗鹽酸2體積和4體積，可以判斷原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比不是1:1，D不正確。本題選A。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對增生性瘢痕早期進行 
Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內中子數與質子數之差為14
C. Sr與 
Y互為同位素
D. Sr的核內質子數為38，Sr元素的相對原子質量為90
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【題目】如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液： 
（1）鋅片為極，電極上發生反應．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應式：
（3）鋅片上觀察到的現象：
（4）銅片為極，電極上發生反應．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應式：
（6）銅片上觀察到的現象： ．
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【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋
B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-
C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
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【題目】有關化學反應的說法，正確的是
A. 自發反應都是放熱反應B. 自發反應都是熵增大的反應
C. 自發反應一定能實現D. 非自發反應在一定條件下能實現
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【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發現燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是 ( )。
A. 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集
B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集
C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集
D. 立即用排水法收集
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【題目】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z
C. 降低壓強有利于提高Y的產率 D. 降低溫度有利于提高Z的產率
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【題目】關于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（ ）
A. 水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸
B. 水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿
C. 水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽
D. 水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽
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