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【題目】由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強有利于提高Y的產率 D. 降低溫度有利于提高Z的產率

【答案】B

【解析】A．根據化學反應的實質，2X→3Y反應的△H=E3-E2，故A正確；B．由圖象可知，X、Y、Z的能量從大到小為3Y>2X>Z，不一定滿足Y>X>Z，故B錯誤；C．根據化學反應2X(g) 3Y(g)，該反應是氣體系數和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產率，故C正確；D．反應物X的總能量高于生成物Z的總能量，該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Z的產率增大，故D正確；故選B。

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【題目】在①蛋白質 ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號），蛋白質水解后生成_________（填名稱，下同），油脂水解后生成___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)。

（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態中，v正＜v逆的點是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態從水平方向到C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是．
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到，原因是．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量，觀察現象．