【題目】已知藍色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子: CuSO4(aq藍色)+4KBr(aq)
K2[CuBr4]（aq綠色）+K2SO4(aq)，當溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色。下列說法正確的是
A. 加入K2SO4溶液，平衡向左移動 B. 加水平衡不移動
C. 加入K2SO4固體，平衡向左移動 D. 正反應放熱
【答案】A
【解析】A、因為該CuSO4(aq藍色)+4KBr(aq)
K2[CuBr4](aq綠色)+K2SO4(aq)的本質為Cu2+(aq藍色)+4Br-(aq) [CuBr4]2-(aq綠色)，加入K2SO4溶液相當于加水稀釋平衡向逆向移動即向左移動，故A正確；B、因為該CuSO4(aq藍色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq綠色)+K2SO4(aq)的本質為Cu2+(aq藍色)+4Br-(aq) [CuBr4]2-(aq綠色)，反應前后系數減小，所以加水稀釋平衡向逆向移動，故B錯誤；C、因為該CuSO4(aq藍色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq綠色)+K2SO4(aq)的本質為Cu2+(aq藍色)+4Br-(aq) [CuBr4]2-(aq綠色)，K2SO4固體的量對平衡無影響，所以加入K2SO4固體，平衡不移動，故C錯誤；D、因為溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色即向正反應方向移動，則說明該反應正反應為吸熱反應，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化： 
（1）寫出C物質的結構簡式： ．
（2）上述②～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有；
（3）屬于加成反應的有 ． （用反應序號填寫）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是 ．
請寫出下列轉化的化學反應方程式：
（5）B+D～E：；
（6）乙烯生成聚乙烯： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應的化學方程式是___________________。
（2）飽和食鹽水的作用是___________________。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖_____。
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發生反應：
（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol
反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______________________
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C. 閉合開關K時，當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12 L
D. 閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是
A.煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源
B.煤液化生成的甲醇屬于二次能源
C.吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行
D.有化學鍵形成的反應一定是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在523K時，有以下反應：2HCl(g)+ CrO3(g)
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應進行至第5min時，改變某個條件，當反應進行至第10 min時，發現生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是
A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列垃圾或廢棄物的處理不符合環保節約理念的是（ ）
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用
B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥
C.稻草、農膜和一次性餐具露天焚燒
D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收
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