Question

【題目】海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×1016t。用海水可生產食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。

請回答

（1）貝殼主要成分的化學式_________________；

（2）步驟④反應的離子方程式____________________________________________；

（3）實驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟，

A.粗鹽提純過程中過濾的目的是____________（填序號）

①獲得NaCl晶體 ②除去難溶性物質 ③除去易揮發物質 ④除去可溶性物質

B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒______________、______________。

（4）電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg_______g，同時可得到氯氣__________L(標準狀況)。

Answer 1

【答案】CaCO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②漏斗燒杯4.84.48

【解析】

（1）根據貝殼的主要成分是碳酸鈣；
（2）根據對應步驟寫出對應的離子方程式；
（3）A．粗鹽提純過程中過濾的目的是除去沉淀；B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）根據MgCl2Mg+Cl2↑進行計算。

（1）根據貝殼的主要成分是碳酸鈣，
故答案為：CaCO3；

（2）因反應①是Mg(OH)2與鹽酸反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）A．粗鹽提純過程中過濾的目的是除去沉淀，

故選：②；
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，

故答案為：漏斗；燒杯；
（4）由MgCl2Mg+Cl2↑可知電解0.2molMgCl2生成0.2mol金屬Mg、0.2mol氯氣，金屬Mg的質量為0.2mol×24g/mol=4.8g，氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.8；4.48。