Question

【題目】（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個數是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與_______ molH2O分子中所含原子數相等。

（3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（4）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

（5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。

Answer 1

【答案】 0.5 3.612×1023 0.4 4∶3 (a-b)M/18b CO、N2

【解析】(1)6.02×1023個H的物質的量n===1mol，由于1mol水中含2mol氫原子，故含1mol氫原子的水的物質的量為0.5mol；含有0.4 molAl3＋的溶液中n[Al2(SO4)3]= n(Al3＋)= ×0.4 mol=0.2mol，所含SO42－的的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，數目為0.6mol×6.02×1023mol1= 3.612×1023，故答案為：0.5mol；3.612×1023；

(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，則n(H2O)= =0.4mol，故答案為：0.4；

(3)NH3與CH4中氫原子個數之比為3：4，故要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3，故答案為：4：3；

(4)解熱時，結晶水合物AnH2O分解，ag該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為bg，則：m(A)=bg，m(H2O)=ag-bg，則：n(A)= mol，n(H2O)= mol，故n===，故答案為： ；

(5)在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，該氣體的相對分子質量=14×2=28，該氣體可能是CO、N2、C2H4等，故答案為：CO、N2(其他合理答案均可)。