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【題目】某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-

【答案】C

【解析】

溶液無色時(shí)可排除 Fe3+等有色離子的存在，

A.含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（或黃色），不滿足溶液無色的要求，故A不符合題意；

B.CO32-與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C.Mg2+與Ba2+、NH4+、Cl-不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且溶液呈無色，故C符合題意；

D.OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：

(1)在元素周期表中M位于_____區(qū)，基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數(shù)最小，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，原因是__________，Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是 （ ）

A. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程B. 任何溫度下為非自發(fā)過程

C. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程D. 任何溫度下為自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列自然資源的開發(fā)利用過程中只涉及了物理變化的是

A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發(fā)電D.刀耕火耨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述離子方程式。____________________

（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

組別

c(H2C2O4)

(mol·L－1)

V(H2C2O4)

(mL)

c(KMnO4)

(mol·L－1)

V(KMnO4)

(mL)

c(H2SO4)

(mol·L－1)

褪色所

需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.002 5

4

0.12

6′55″

(a)

2

0.2

2

0.005

4

0.12

5′17″

3

0.2

2

0.01

4

0.12

3′20″

4

0.2

2

0.02

4

0.12

9′05″

5

0.2

2

0.03

4

0.12

11′33″

6

0.2

2

0.04

4

0.12

14′20″

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的有幾個(gè)

①苯的鄰位二氯取代物只有一種②甲烷的二氯取代產(chǎn)物有兩種③C3H8的二氯代物共有4種④可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵⑥將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了取代反應(yīng)⑦苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)⑧l(xiāng)molCH5+中含11NA個(gè)電子⑨1mol-OH中含9NA個(gè)電子⑩菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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