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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將某些化學知識用數軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數軸表示的下列知識正確的是( )

A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系:

B. 分散系的分類:

C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式:

D. CO2與NaOH溶液反應后的產物

【答案】C

【解析】試題解析:A、-2S只具有還原性,最高價只具有氧化性,中間價態既具有氧化性又具有還原性,故錯誤;B、分散質微粒的直徑在1nm100nm之間為的分散系為膠體,<1nm的分散系為溶液,>100nm的分散系為懸濁液,故錯誤;CAl33OH=Al(OH)3,當n(OH)/n(Al3)≤3,只生成Al(OH)3Al34OH=AlO22H2O,當n(OH)/n(Al3)≥4Al元素以AlO2形式存在,兩者之間既有氫氧化鋁又有AlO2,故正確;DCO22NaOH=Na2CO3H2O,當n(OH)/n(CO2) ≥2,只生成Na2CO3CO2NaOH=NaHCO3,當n(OH)/n(CO2) ≤1,只生成NaHCO3,兩者之間為既有Na2CO3又有NaHCO3,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存不用棕色瓶的是

A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環境中穩定,在酸性條件下易分解,在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置(省略夾持裝置)制備Na2S2O3

(1)實驗開始的步驟,組裝好儀器,____________,按圖示加入試劑,關閉K1打開K2,先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4

(2)C中的燒瓶發生如下反應:2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反應開始后,C中先有渾濁產生,后又變澄清,此渾濁物是________;為了保證Na2S2O3的產量,實驗中通入C的SO2不能過量,用離子方程式表示其原因_________

(3)該實驗制得的產品中含有NaSO4雜質,為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進,改進后的操作是__________

(4)B裝置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣,具體操作方法是____________

(5)制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉,數混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件,設計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g,反應時間為30min):

實驗序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質量比

反應溫度

硫粉質量

亞硫酸鈉轉化率

1

10

1.5:1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響;

②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究,除實驗1、2外,至少還需進行____次對比實驗;

③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組比較不正確的是(  )

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(l)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e.濃鹽酸

(2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應:CO +H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________

a.反應開始時,正反應速率大于逆反應速率

b.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零

c.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零

d.隨著反應的進行,逆反應速率增大,正反應速率減小,最后相等。

(3)一定條件下(溫度值定), SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數據計算:

a.30min-40min 時間段,以SO2表示的反應速率為__________

b.該溫度下,正反應的平衡常數的值為__________________

c.平衡時,SO2的轉化率為_______

(4)電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為____________

(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,世界上生產的鎂有60%來自海水,其生產流程圖如下

(1)貝殼的主要化學成分為________________(寫化學式).

(2)寫出反應②的離子方程式:_____________

(3)根據流程圖可知,可循環利用的物質是________________

(4)Mg與CO2反應時,有白色粉末并有黑色固體生成.請寫出Mg與CO2反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向與數目.___________________

(5)Na比Mg和Al要活潑.將Na投入到Fe2(SO43溶液中會發生劇烈的化學反應,其離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗

C. 近期出現霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于銣(Rb)的敘述不正確的是

A. 位于周期表的第五周期第IAB. 氫氧化銣是一種強堿

C. 鈉、鉀、銣單質的還原性依次減弱D. 硝酸銣易溶于水且全部電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的做法是)

A. 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶于1L水中

B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中

C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將溶液稀釋至1L

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同步練習冊答案
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