【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的做法是）
A. 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶于1L水中
B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中
C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L
D. 將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L
【答案】C
【解析】A、膽礬加熱除去結晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質的量為
，=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故A錯誤；B、25g膽礬的物質的量=
==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故B錯誤；C、25g膽礬的物質的量=
=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，故C正確；D、需要硫酸銅的物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸銅物質的量等于膽礬的物質的量，故需要膽礬的質量=0.1mol×250g/mol=25g，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數軸表示的下列知識正確的是（ ）
A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：
B. 分散系的分類：
C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：
D. CO2與NaOH溶液反應后的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
（1）寫出圖示反應的幾種物質的化學式：B________，C________，D________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：①B→A：______________________________；
②B→E：_____________________________________________________。
（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用自來水養魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是 ( )
A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量
C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】
有機物B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，且其苯環上―氯代物只有2種，G為C和F在一定條件下按照1：1反應生成的高分子化合物。請根據下列轉化關系回答：
己知：
(1) D中所含官能團的名稱為______，E的名稱為_______。
(2) G的結構簡式為 ______；E→F的反應類型為______。
(3)下列有關說法正確的是_____(填序號)。
A.D可以發生銀鏡反應
B.1molC最多可與2molNaHCO3反應
C.C和F在一定的條件下可以反應生成環狀化合物
D.H中所有的碳原子不可能在同一個平面上
(4)B和D反應生成H的化學方程式為_______________。
(5)同時符合下列條件B的同分異構體共有____種（不考慮立體異構）；
①能發生銀鏡反應②含有苯環結構③能在堿性條件下水解
其中核磁共振氫譜中出現4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1_______(寫出結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質)制取FeSO4·7H2O，其制備工藝流程如下：
結合所學知識回答：
(1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式)，選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。
(4)為了測定獲得的綠礬產品的純度，進行了如下實驗操作：
I.稱取2.850g綠礬產品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；
II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。
②該滴定反應的離子方程式為___________________。
③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。
(5)古代煉丹家以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。則t1～t2段發生反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀鹽酸。回答下列有關問題。完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷卻。
（4）轉移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗滌：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；
（8）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明______________。
（9）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸餾水；__________________。
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；___________。
④定容讀數時，府視容量瓶的刻度線；________________。
⑤定容搖勻后發現容量瓶中液面低于刻度線，又加水；________________。
⑥未冷卻就轉移定容；_____________________。
⑦潤洗了容量瓶；_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
下圖是合成X的流程圖，B是碳鏈為直鏈的有機物，A的化學式為C4H6O，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
（1）A中含有的官能團名稱是__________________________
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是_____________________。
（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為______。
（4）X與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）A中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:1:2:1，則A生成G的化學方程式為：___________________________________________________
（6）B生成C的化學方程式：______________________________
（7）化學式為C4H8O2 的結構中，既能與Na反應放出氫氣，又能發生銀鏡反應，其可能的結構有__________ 種。
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