【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）
A.氧化性：
B.
C.氣態氫化物的穩定性：
D.
與
反應生成
，而
與生成
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）
A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾
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【題目】下列有關反應限度的說法錯誤的是
A.可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等
B.可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變
C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D.一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
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【題目】常溫下，下列關于
的
溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中由
電離出的
B.與等體積
的
溶液混合，所得溶液呈中性
C.該溶液中離子濃度大小關系：
D.滴加
溶液至
時，溶液
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N(均為氣體)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是__________。
(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。
(4)下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的一組是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.4NA
B.18 g D2O中含有的質子數目為10NA
C.在標準狀況下，22.4L正戊烷的所含的原子數為17NA
D.常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：用該裝置可以驗證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。
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