Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)正向氣體系數(shù)增大的可逆反應(yīng)。

A：增大壓強(qiáng)，平衡左移，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小

B：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，在題設(shè)條件下吸收的熱量小于QkJ

C：v(HCl)= 0.12/4="0.03" mol·L-1·min-1，依方程式系數(shù)比,則H2的反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)

D：當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，產(chǎn)生的HCl為0.1mol，則恰好可中和100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液

故答案為D