Question

【題目】某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題:

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數據有__________。

（2）乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________

⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。

指示劑	變色范圍(pH)	顏色
		酸	堿
甲基橙	3.1～4.4	紅	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	藍
酚酞	8.2～10.0	無	紅

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。

Answer 1

【答案】 樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質量 檢漏、潤洗 調節盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%

【解析】（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。根據該同學選用的藥品，可以判斷其實驗原理是：稱量一定量的樣品，然后溶于水配成溶液，加入足量的MgCl2溶液，測量所生成的沉淀的質量。所以，需要測定的實驗數據有：樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質量。

（2）①用分析天平準確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應檢漏、潤洗。

②用濃度為0.100 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是調節盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④根據滴定過程中錐形瓶中溶液的pH值，在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線如下：

⑤根據所作的中和滴定曲線分析，該中和滴定終點的pH=7，根據指示劑的變色范圍可知，上述中和滴定中可以選用的指示劑有甲基橙或酚酞。

⑥由題中數據可知，20.00 mL樣品溶液消耗了0.100 0 mol·L－1的鹽酸24.00mL，所以n(NaOH)=n(HCl)= 2.4mol，NaOH的質量百分含量為96% 。